Question

25℃将PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合所得溶液PH小于7 下列说法不正确的是

A HA为弱酸
B 混合溶液中加水稀释 溶液到电能力增强
c 混合溶液滴加氨水至溶液的PH=7 所得溶液中c(A-)=c(NH4+)+c(B+)
D 升高混合溶液温度 其PH减少

Answer 1

答案：A
混合后溶液PH<7,说明混合后得到的AB为强酸弱碱盐，所以HA为强酸
B答案，加水稀释后电离程度增强，导电能力增强。
C答案，加氨水后PH=7时，由电荷守恒，所以c(H+)+c(A-)=c(NH4+)+c(B+),因为PH=7
所以c(H+)=c(OH-),则c(A-)=c(NH4+)+c(B+)
D答案，AB中（B+）发生水解：（B+）+H2O可逆生成BOH +（H+），此反应为吸热反应，升高温度反应正向移动c(H+)浓度增大，PH减小

追问

A HA为弱酸 在解释一下A呗

追答

在盐类的水解中有一条口诀是“谁强显谁性”，谁的酸性（碱性）强，生成的盐就显酸性（碱性）

如：盐酸与氨水反应生成氯化铵，氯化铵水解就显酸性。（盐酸为强酸而氨水是弱碱）
本题题意说HA与BOH等体积混合后PH<7，说明生成的AB显酸性，所以HA为强酸。
可能有点不严密，但大体的思路就是这样的。

Answer 2

B 混合溶液中加水稀释 溶液到电能力增强

追问

其他选项为什么对呢 谢谢啊

追答

PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合所得溶液PH小于7，显酸性，说明酸过量，即酸的浓度大于氢离子浓度，说明HA为弱酸

混合溶液滴加氨水至溶液的PH=7 ，c(H+)=c(OH-), 溶液中剩余的阴离子浓度=阳离子溶液

PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合所得溶液，为弱酸-弱酸盐溶液，是一种混合溶液，
PH与电离平衡常数有关，升高溶液温度，电离平衡常数也升高，PH减小。