向H3PO4溶液中逐滴加NaOH直至过量 求离子方程式﹙求详细过程及讲解﹚
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在开始时为 H3PO4溶液，因其为弱酸，所以有电离，存在电力方程式，此为三元酸，存在四个电离方程
H3PO4 ==== H2PO4^- +OH- 最多
H2PO4^ ==== HPO4^2- + OH- 次之
HPO4^2- ==== PO4^3- + OH- 再次之
H2O==== H++OH- 很少
在加入NaOH的过程中存在
H3PO4 + OH- ==== H2PO4- + H2O
H2PO4’- + OH- ==== HPO4‘2- + H2O
HPO4‘2- + OH- ==== PO4’3- + H2O
只是随着加入量的增多，其各个离子方程的存在多少有所转移而已。
H3PO4 ==== H2PO4^- +OH- 最多
H2PO4^ ==== HPO4^2- + OH- 次之
HPO4^2- ==== PO4^3- + OH- 再次之
H2O==== H++OH- 很少
在加入NaOH的过程中存在
H3PO4 + OH- ==== H2PO4- + H2O
H2PO4’- + OH- ==== HPO4‘2- + H2O
HPO4‘2- + OH- ==== PO4’3- + H2O
只是随着加入量的增多，其各个离子方程的存在多少有所转移而已。
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H3PO4 + OH- ==== H2PO4^- + H2O
H2PO4^- + OH- ==== HPO4^2- + H2O
HPO4^2- + OH- ==== PO4^3- + H2O
磷酸是三元酸，一份磷酸能消耗三份碱，但磷酸不是强酸，写离子方程式时不可拆开。
H2PO4^- + OH- ==== HPO4^2- + H2O
HPO4^2- + OH- ==== PO4^3- + H2O
磷酸是三元酸，一份磷酸能消耗三份碱，但磷酸不是强酸，写离子方程式时不可拆开。
追问
H2PO4^- + OH- ==== HPO4^2- + H2O
HPO4^2- + OH- ==== PO4^3- + H2O 这两步骤是为什么？能否写出对应的化学方程式？
追答
H2PO4^- 是磷酸二氢根，HPO4^2-是磷酸一氢根
NaH2PO4+NaOH====Na2HPO4+ H2O
Na2HPO4+NaOH====Na3PO4+H2O
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在加入NaOH的过程中：
1）H3PO4 + OH- = H2PO4- + H2O
2）H2PO4- + OH- = HPO42- + H2O 或H3PO4 + 2OH- = HPO42- +2 H2O
3）HPO42- + OH- = PO43- + H2O 或H3PO4 + 3OH- = PO43- +3 H2O
1）H3PO4 + OH- = H2PO4- + H2O
2）H2PO4- + OH- = HPO42- + H2O 或H3PO4 + 2OH- = HPO42- +2 H2O
3）HPO42- + OH- = PO43- + H2O 或H3PO4 + 3OH- = PO43- +3 H2O
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OH- + H+ = H2O
这个是水分子的电离平衡
这个是水分子的电离平衡
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OH- + H+ = H2O
酸碱中和！！
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