Question

关于化学反应速率的问题

在某个可逆反应中（正反应是吸热反应），当增加的其温度时，正逆反应速率都增加吗？为什么？我想不通

Answer 1

其实，这个挺好理解的，温度升高，就像是加热了一样，你温度升高就好像外界给了能量给它，这个时候它有了能量，就会不安分，好动，所以这个时候都会呈现一个不稳定的状态，速率也就加快了！就好比下午下班的人和下午才去上班的人，他们都开着车，你升高温度，就好像你给他们都加了油都加大了马力，他们的速度，难道只会是下班的人回家快么？上班的人也是一样会快的，因为你加油不是说只给回家的人加，上班的人你也同样加了！升高温度也是的，你不是说只给正反应的加，逆反应的不加，记住无论正的还是逆的反应，他们都是在一个体系里的！
打个比方，像N2+3H2==2NH3的可逆反应，你温度升高了，这些反应的粒子的能量就增加了，就不稳定，这样活动的范围就大了，各个粒子碰面的机会就加大了，都活动了起来，无论正的逆的反应的粒子碰面的机会都多了，也就加剧了反应，速率就快了！
学化学，感觉不要去死记公式，因为公式往往很难理解，除非你是完全理解了，毕竟许多化学的公式都是经验公式来的，都是经过总结的！

Answer 2

嗯，因为活化能的关系，基本上化学反应的活化能都是大於等於0的
速率常速k=Ae^(-E/RT)，升温K肯定增大~

Answer 3

“就好比下午下班的人和下午才去上班的人，他们都开着车，你升高温度，就好像你给他们都加了油都加大了马力，他们的速度，难道只会是下班的人回家快么？上班的人也是一样会快的，因为你加油不是说只给回家的人加，上班的人你也同样加了！升高温度也是的，你不是说只给正反应的加，逆反应的不加，记住无论正的还是逆的反应，他们都是在一个体系里的”----非常的形象地说明问题，我很是赞同这种打比喻的理解方式！