Question

物理化学中热力学有几大定律?尝试概述各定律。

Answer 1

热力学第零定律：
如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡。
热力学第零定律：
热可以转变为功，功也可以转变为热；消耗一定的功必产生一定的热，一定的热消失时，也必产生一定的功。热力学第一定律的另一种表述是：第一类永动机是不可能造成的。
热力学第二定律：
1、克劳修斯说法：不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其他变化。
2、开尔文说法：　　不可能从单一热源吸取热使之完全变成功，而不发生其他变化。从单一热源吸热作功的循环热机称为第二类永动机，所以开尔文说法的意思是“第二类永动机无法实现”。
热力学第三定律：
在热力学温度零度（即T=0开）时，一切完美晶体的熵值等于零。”所谓“完美晶体”是指没有任何缺陷的规则晶体。此定律还可表达为“不可能利用有限的可逆操作使一物体冷却到热力学温度的零度。”此种表述可简称为“绝对零度不可能达到”原理。

Answer 2

热力学第零定律：如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡，那么它们也必定处于热平衡 。
热力学第一定律：也就是能量守恒定律，如果一个系统与环境孤立，那么它的内能将不会发生变化。
热力学第二定律有几种表述方式： （前两种比较常见）
热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体，但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物；
不可能从单一热源吸取热量，并将这热量变为功，而不产生其他影响。
随时间进行，一个孤立体系中的熵总是不会减少。
热力学第三定律：绝对零度不可达到。