Question

取50mlNa2CO3,Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少...

取50mlNa2CO3,Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出.求原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度和产生的气体在标准状况下的体积

Answer 1

开始14.51g沉淀是BaSO4 和BaCO3的混合物.加入过量稀硝酸后,剩余4.66g沉淀是BaSO4沉淀(物质的量是0.02mol).所以BaCO3沉淀的质量14.51-4.66=9.85g(物质的量为0.05mol)
根据方程式Na2CO3--------BaCO3--------CO2
1 1 1
x 0.05 y x=0.05 y=0.05
根据方程式Na2SO4---------BaSO4
1 1
z 0.02 z=0.02
(1)原Na2CO3浓度=0.05/0.05=1molL
Na2SO4浓度=0.02/0.05=0.4mol/L
产生气体的体积0.05*22.4=1.12L

Answer 2

这个题比较简单：
生成沉淀
Na2CO3+ BaCl2=BaCO3+2NaCl
Na2SO4+ BaCl2=BaSO4+2NaCl

稀硝酸处理：
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O

因此，剩余的沉淀就是硫酸钡，4.66g，0.02mol，硫酸钠摩尔数一样多，因此原来的硫酸钠的浓度就是0.02/0.05=0.4M，溶解减少的就是碳酸钡：14.51-4.66=9.85g，0.05mol，因此原来的碳酸钠的浓度就是0.05/0.05=1M。
产生的气体与碳酸钡的物质的量一样，也是0.05mol，在标准状况下的体积：0.05*22.4=1.12升

Answer 3

沉淀减少到4.66g
说明BaSO4质量为4.66g

所以
BaSO4物质的量=硫酸根物质的量=Na2SO4物质的量 = 4.66/233 = 0.02mol
所以
1）
Na2SO4的物质的量浓度为：0.02 mol / 0.05L = 0.4 mol / L

BaCO3质量为：
14.51-4.66 = 9.85g
则
BaCO3物质的量=碳酸根物质的量=Na2CO3物质的量=9.85/197=0.05mol

2）
Na2CO3的物质的量浓度为：0.05 mol / 0.05L = 1 mol / L

3)
设生成CO2物质的量为X：
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
1------------------------------------------1
0.05mol---------------------------------X
则
1 / 0.05 = 1 /X
得
X = 0.05mol

所以
二氧化碳物质的量为 0.05mol
二氧化碳体积 0.05×22.4 = 1.12L

希望对你有帮助

Answer 4

Na2CO3,Na2SO4的混合溶液,和过量BaCl2溶液，反应后生成碳酸钡和硫酸钡沉淀即为14.51g，加入硝酸后，减少4.66g即为二氧化碳的质量，V（CO2）=（4.66*22.4）/44；n（Na2CO3）=n(CO2)=4.66/44，C（Na2CO3）=（4.66*1000）/（44*50）；m(碳酸钡）=(4.66*197)/44，m(硫酸钡）=14.51-m(碳酸钡），n（Na2SO4）=m(硫酸钡）/M(硫酸钡），C（Na2SO4）=n（Na2SO4）/0.05L。

Answer 5

14。51g沉淀为BaSO4和BaCO3 混合物，其中BaSO4不溶于稀硝酸，BaCO3和稀硝酸反应，所以剩下来的4.66g就是BaSO4，BaCO3质量是14。51g-4.66g，剩下的应该没问题了吧
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2 NaCl
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2 NaCl
BaCO3 + 2HNO3 =Ba(NO3 )2 +CO2 + H2O