Question

已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2mol SO2、1mol O2，初始时两容器的温度体积相同

。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 （ ）
A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的SO3气体
这个题目B选还是不选？不同参考资料结果不一样。
向乙容器中充入SO3，平衡逆向移动，SO2的浓度增大，则乙不正确。如果是因为加入SO3乙中压强增大，则逆向移动，则乙正确。在考虑平衡问题时，应该以浓度为主，所以我认为B不正确。
还有一种观点：充入SO3后，反应向逆方向进行，但体系压强增大，所以，最后的新平衡相对旧平衡会正移请高手分析，谢谢。

Answer 1

　　化学平衡的建立是与途径无关的，因此，我们只要设计合理的途径看一下转化关系，应该会明朗起来吧。
　　这样思考：反应为： 2SO2 + O2 = 2 SO3 很明显，这是一个体积减小的反应，
　　甲和乙充入的物质完全相同。
　　乙为恒温恒容，充入2mol SO2、1mol O2
　　甲为恒温恒压，设想在一个活塞可以移动封闭的体系里（保持气压等于大气压），充入2mol SO2、1mol O2反应时，由于反应发生反应，体系压强会减小，因此活塞移动，会使体系体积减小。
　　设想将乙变为甲的状态，应该将乙压缩体积（增大压强）来实现，而这个过程中，对乙来说每一种物质的浓度都会增大，其效果等效于增加一定量的SO3气体。（设计途径：增加SO3时，可以想象成先把SO3放置，发生反应2SO2 + O2 = 2 SO3 ，使其变为与乙等效的平衡，再充入，相当于增大每一种物质的浓度，也相当于增大压强）B是正确的。
　　而你认为：“向乙容器中充入SO3，平衡逆向移动，SO2的浓度增大，则乙不正确。”这样说是有些片面，因为充入SO3并不只是充入生成物只增大生成物浓度那么简单的，因为同时也会增大2SO2 和O2 浓度的。而同时同倍影响三种物质的浓度应考虑等效于压强的改变。

追问

同时同倍影响多种物质的浓度应考虑等效于压强的改变，这符合其它可逆反应吗？

追答

都符合，只要是同倍影响每一组分的浓度都可以等效于增大或减小压强。

Answer 2

B是不能选的你分析的很对，加入三氧化硫后压强虽然会增大，但是影响没有加入物质的影响大，还是会向逆移。 我在高中的 时候这个问题，不知搞了多少遍。

Answer 3

因为随著反应进行分子数要减少,所以体积是减小的,平衡後甲的体积要比乙的小.可以先假设两个都是恒温恒压,平衡後再将乙容器体积扩大回原来的体积,这时候因为体积扩大,平衡要逆向移动了,所以平衡的时候甲中含有的SO2,O2要少於乙的,相反甲的SO3就大於乙的.
要使得两个反应是等效平衡,就需要甲中SO2,O2变多或者乙的SO3变多.A肯定错.B的话能够使得乙中SO3变多所以是对的.