Question

初中化学难题

2、 在托盘天平两 盘上，放上A、B两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A烧杯比B烧杯重，现在A、B两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反应结束后，天平保持平衡，则反应前A、B烧杯最大质量差为 ？（有两个答案。顺便说一下做法）

Answer 1

1、铁刚好与酸完全反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2(减少质量)
x 9.8 y(减少质量)
56/x=98/9.8 98/9.8=2/y
x=5.6 y=0.2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2(减少质量)
5.6 z(减少质量)
65/5.6=2/z
z=0.172
所以：A、B烧杯最大质量差为0.2-0.172=0.028(克)
2、当加入的铁的质量为m克时(m＜5.6)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2(减少质量)
m x(减少质量)
56/m=2/x
x=2m/56
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2(减少质量)
m y(减少质量)
65/m=2/y
y=2m/65
所以：A、B烧杯最大质量差为2m/56-2m/65=0.028(克)

追问

我也计算得这个 但答案是0.0027g和0.0014g 是答案错了吗？

追答

应该这样：
设：加入的铁的质量为m克时，有两种情况
(1)当0＜m≤5.6时
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2(减少质量)
m x(减少质量)
56/m=2/x
x=2m/56
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2(减少质量)
m y(减少质量)
65/m=2/y
y=2m/65
A、B烧杯最大质量差为(2m/56-2m/65)克
(2)当5.6＜m＜6.5时
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2(减少质量)
5.6 9.8 x(减少质量)
98/9.8=2/x
x=0.2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2(减少质量)
m y(减少质量)
65/m=2/y
y=2m/65
A、B烧杯最大质量差为(0.2-2m/65)克
综上所述：当m=5.6克时，A、B烧杯最大质量差最大
A、B烧杯最大质量差最大为：0.2-2×5.6/65=0.028克

Answer 2

0.027g、0、0014g
要A、B烧杯质量相差最大，即两边增量的差值最大，即A烧杯中的硫酸恰好作用完，B有硫酸剩余。
也就是说铁和锌质量均为5.6克 （包括＜5.6g）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2----增
56----------- -----------2-----54
5.6------------------------ -5.4克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-------增
65----------------------2--------63
5.6----------------------------5.4277克
反应前A、B烧杯最大质量差为5.4277-5.4=0.0277克
当介于5.6g----6.5时按6.4g算最大值0.2（鉄产生的氢气）--(6.4/65)*2(锌产生的氢气)==0.003

Answer 3

因为结果问的是最大质量差，铁与锌的质量有是相同的，那要让质量差最大，就得让硫酸与锌全部反应且酸有剩余，而硫酸与铁恰好完全反应，也就是说放入的铁与锌的质量为5.6g，即最大质量差=5.6/56 x 2 - 5.6/65 x 2=0.02769
只有一个答案！

Answer 4

都一样