初中化学难题
2、在托盘天平两盘上,放上A、B两个烧杯,烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸,已知A烧杯比B烧杯重,现在A、B两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反应结束后,天平...
2、 在托盘天平两 盘上,放上A、B两个烧杯,烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸,已知A烧杯比B烧杯重,现在A、B两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反应结束后,天平保持平衡,则反应前A、B烧杯最大质量差为 ?(有两个答案。顺便说一下做法)
展开
4个回答
展开全部
1、铁刚好与酸完全反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2(减少质量)
x 9.8 y(减少质量)
56/x=98/9.8 98/9.8=2/y
x=5.6 y=0.2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2(减少质量)
5.6 z(减少质量)
65/5.6=2/z
z=0.172
所以:A、B烧杯最大质量差为0.2-0.172=0.028(克)
2、当加入的铁的质量为m克时(m<5.6)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2(减少质量)
m x(减少质量)
56/m=2/x
x=2m/56
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2(减少质量)
m y(减少质量)
65/m=2/y
y=2m/65
所以:A、B烧杯最大质量差为2m/56-2m/65=0.028(克)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2(减少质量)
x 9.8 y(减少质量)
56/x=98/9.8 98/9.8=2/y
x=5.6 y=0.2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2(减少质量)
5.6 z(减少质量)
65/5.6=2/z
z=0.172
所以:A、B烧杯最大质量差为0.2-0.172=0.028(克)
2、当加入的铁的质量为m克时(m<5.6)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2(减少质量)
m x(减少质量)
56/m=2/x
x=2m/56
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2(减少质量)
m y(减少质量)
65/m=2/y
y=2m/65
所以:A、B烧杯最大质量差为2m/56-2m/65=0.028(克)
追问
我也计算得这个 但答案是0.0027g和0.0014g 是答案错了吗?
追答
应该这样:
设:加入的铁的质量为m克时,有两种情况
(1)当0<m≤5.6时
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2(减少质量)
m x(减少质量)
56/m=2/x
x=2m/56
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2(减少质量)
m y(减少质量)
65/m=2/y
y=2m/65
A、B烧杯最大质量差为(2m/56-2m/65)克
(2)当5.6<m<6.5时
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2(减少质量)
5.6 9.8 x(减少质量)
98/9.8=2/x
x=0.2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2(减少质量)
m y(减少质量)
65/m=2/y
y=2m/65
A、B烧杯最大质量差为(0.2-2m/65)克
综上所述:当m=5.6克时,A、B烧杯最大质量差最大
A、B烧杯最大质量差最大为:0.2-2×5.6/65=0.028克
展开全部
0.027g、0、0014g
要A、B烧杯质量相差最大,即两边增量的差值最大,即A烧杯中的硫酸恰好作用完,B有硫酸剩余。
也就是说铁和锌质量均为5.6克 (包括<5.6g)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2----增
56----------- -----------2-----54
5.6------------------------ -5.4克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-------增
65----------------------2--------63
5.6----------------------------5.4277克
反应前A、B烧杯最大质量差为5.4277-5.4=0.0277克
当介于5.6g----6.5时按6.4g算最大值0.2(鉄产生的氢气)--(6.4/65)*2(锌产生的氢气)==0.003
要A、B烧杯质量相差最大,即两边增量的差值最大,即A烧杯中的硫酸恰好作用完,B有硫酸剩余。
也就是说铁和锌质量均为5.6克 (包括<5.6g)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2----增
56----------- -----------2-----54
5.6------------------------ -5.4克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-------增
65----------------------2--------63
5.6----------------------------5.4277克
反应前A、B烧杯最大质量差为5.4277-5.4=0.0277克
当介于5.6g----6.5时按6.4g算最大值0.2(鉄产生的氢气)--(6.4/65)*2(锌产生的氢气)==0.003
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
展开全部
因为结果问的是最大质量差,铁与锌的质量有是相同的,那要让质量差最大,就得让硫酸与锌全部反应且酸有剩余,而硫酸与铁恰好完全反应,也就是说放入的铁与锌的质量为5.6g,即最大质量差=5.6/56 x 2 - 5.6/65 x 2=0.02769
只有一个答案!
只有一个答案!
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
推荐律师服务:
若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询