Question

在实验室中用电解水的方法制取氧气和氢气，为了增强水的导电性，向水中加入了一定量的硫酸。

在实验室中用电解水的方法制取氧气和氢气，为了增强水的导电性，向水中加入了一定量的硫酸。现有200g溶质质质量分数为百分之十的硫酸溶液，对其通电一段时间后，所得溶液的溶质质量分数为百分之12.5，求生成氢气和氧气的质量分别是多少。过程要完整

Answer 1

硫酸的质量是不变的 那么通过计算硫酸的质量为 m=200*10%=20g
计算出反应之后溶液的质量 m=20/0.125=160g
那么减少的质量就是反应掉的水的质量等于200-160=40g
通过2H2O---通电--2H2+O2 计算出 m氢气=40*（4/36）=40/9g
m氧气=40-40/9=320/9g

追问

用列方程的方式解，行不？

追答

什么方程？

Answer 2

要求氢气与氧气的质量，就必须先求消耗水的质量，200g10%溶液变成12.5%的溶液，油电解时硫酸质量不变可以得出电解后溶液质量为160g，即有40g水被电解，因为生成氢气与氧气的质量之比为1：8，所以氢气的质量为4.44g，氧气的质量为35.6g，
希望对你有所帮助！
望采纳！

Answer 3

解：做此题首先要明白：强酸电解实质是在电解水
设：硫酸溶质的质量为X
X/200=10% X=20g
则水的质量为200-20=180g
通电一段时间后，水减少，溶质的质量分数升高，溶质的质量不变，再设通电后的溶液质量为y，
20/ y=12.5% y=160g
水减少的质量为：180-140=40g
根据：2H2O=2H2+O2
产生氢气的质量为：4.44g 氧气的质量为：35.56g

答题完毕！

Answer 4

由题目得硫酸在反应过程中只起到一个催化作用，不在反应中消耗。因为硫酸原本在溶液中的质量分数为10%，所以原来有水180克，硫酸20克。
反应后硫酸没有减少，质量分数增加为12.5%，所以溶液中还有水的质量为20/12.5%*87.5%=140克，所以反应消耗了水180-140=40克。
由水电解的反应方程式2H2O=2H2 O2得，生成氢气4.44克，氧气35.56克。