Question

同温度同浓度NaF与CH3COONa比较PH大小(已知酸性NaF>CH3COONa)

谁大？？考虑盐的水解。

Answer 1

你这个标题已经出来答案啊，根本不需要考虑水解 。酸性NaF比较大，那么PH就是CH3COONa比较大

Answer 2

强碱弱酸盐，溶液显碱性，酸性越弱，水解程度越强，PH越大，已知酸性HF>CH3COOH
CH3COONa的PH大

追问

酸性越弱，水解程度越强，PH越大 这个地方没看懂，求解

追答

已知酸性HF>CH3COOH
F- + H2O HF +OH-
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
弱酸根离子水解，生成弱酸和氢氧根离子
弱酸的酸性越弱，说明它的弱酸根离子结合氢离子生成弱酸的能力越强，则生成的氢氧根离子的浓度越大，碱性越强，PH值越大。
已知酸性HF>CH3COOH
所以同温度同浓度的CH3COONa比较PH大

Answer 3

后者

追问

可以用盐的水解知识解释一下吗

追答

因为均为金属钠的一元弱酸强碱，故而可以不考虑其他的只考虑PH的大小即可。氟化钠在溶于水后先电离成钠离子和氟离子，而后水解，生成氟化氢分子。在其工程中，生成氟化氢分子越多则其水解越厉害，其PH值越大，意为消耗氢离子越多富余的氢氧根越多，PH越大，同理醋酸钠也一样。不管其水解还是电离的具体程度如何，总的结果是最终的酸性NaF>CH3COONa，所以简而言之就是前者的所体现的水解后的PH小于后者的PH。

追问

均为金属钠的一元弱酸强碱,是酸性越弱，水解程度越强吗？若是，为什么？？

追答

酸性越弱对应的离子的水解程度越大，电离是失去氢离子，形成新离子，如果难失去，说明它结合氢离子的能力强，在水中它对应的离子的水解能力强。
定量方面，有电离平衡常数可以解释的