Question

无机化学

求溶解度s与Ksp的关系式怎么推导的

Answer 1

举一个比较简单的例子，以Mg（OH）2的溶解为例
以物质的量为单位时
Mg(OH)2===Mg2++2OH-
s s 2s(平衡时）
所以由Ksp的定义得出Ksp=s*(2s)^2=4s^3
其他物质可以用相同的方法解决。
希望对你有所帮助！
望采纳！

Answer 2

首先溶解度的单位看清楚，如果转化的话是浓度单位比较方便，即mol/L，
可以假设某难溶物的化学式为AnBm，则溶解度为s mol/L
难溶物的溶解平衡AnBm（s）<===>nA^(m+)（aq） + mB^(n-)（aq）
溶解平衡后 s ns ms
而Ksp=c[A^(m+)]^n × c[B^(n-)]^m
=（ns）^n ×（ms）^m 即A离子浓度的n次方 × B离子浓度的m次方
由于具体的物质m，n都一直就变的相对简单了
比如BaSO4（s）==Ba²+（aq）+SO4²-（aq）
s s s
则Ksp=钡离子的浓度×硫酸根的浓度=s×s=s²
又如Mg(OH)2==Mg²+ + 2OH-
s s 2s
则Ksp=镁离子的浓度 × 氢氧根的浓度的平方=s × (2s)²=4s³

Answer 3

Ksp=s*(ns)^2=4s^n+1