Question

烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl的质量为3.65g．

烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl的质量为3.65g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示：
加入NaOH溶液的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0
生成沉淀的质量/g 0.0 0.00 2.45 4.90 4.90
请回答下列问题：（1）最终得到沉淀的总质量g，该混合溶液中硫酸铜的质量为g．

（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程，保留小数点后面一位）

Answer 1

过程分析：首先，加入NaOH，因为和盐酸是酸碱中和反应，反应迅速，所以氢氧化钠是先和盐酸反应，等到溶液中的盐酸反应完了后才和硫酸钡反应生成氢氧化钡沉淀，所以
（1）最终生成的沉淀总数就是4.9g。
（2）参加反应的氢氧化钠有两部分：一部分是和盐酸反应的；另一部分是和硫酸钡反应的；
HCl+NaOH→NaCl+H2O CuSO2+2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4
36.5 40 2×40 98
3.65 X Y 4.9
通过计算可得 X=4g Y=4g
所以，参见反应的氢氧化钠总质量为8克，得参加反应的氢氧化钠溶液为8÷10％=80克。
copy 的。

Answer 2

说了太长了，还出？