Question

求解几道高考的化学题~~

多硫化钠Na2Sx。(x≥2。Na2Sx在碱性溶液中可被NaCl0氧化为Na2SO4，两NaCl0被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaCl0的物质的量之比为l：10，则x值是？

在100ml含等物质的量的HBr和H2SO4的溶液里通入0.1molCl2,有一半HBr-变为Br2（Br2能氧化H2SO3）.原溶液中HBr的物质的量浓度

已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH( )
A失去1mol电子 B得到1mol电子 C失去1mol电子 D没有电子得失

给讲一下，学习

Answer 1

　　1 、NaClO中 Cl呈+1价，还原后成为Cl- 为-1价，所以得到电子2个
Na2SO4中S为+6价,因为物质的量比值是1：10所以 1个SO4 2- : 10个ClO-
NaxSx中Sx化合价为-2，NaxSx失去20个电子变为+6价的S，所以NaxSx失去电子共计（6+2/x）
　得到方程6+2/x=20 解出X=28

　　2、题中H2SO4是不是应该是H2SO3...
　　如果不是的话，则只发生2HBr+Cl2====2HCl + Br2这个反应
　　 2 1
　　 0.2 0.1
　　因为只有一半成为了Br2，所以溶液中HBr物质的量应该是0.4
　　那么物质的量浓度是0.4mol/100ml=4mol/L

　　如果是H2SO3的话，则出现下面这样的情况：
由于Br2能氧化H2SO3，说明氯气先氧化H2SO3,有一半Br-变为Br2就是说H2SO3已全部氧化。
　　设原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度为x，则
　　H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl 2Br- + Cl2=2Cl-+Br2
　　 1 1 2 1
x x x/2 X/4　　
X+X/4=0.1，解得x=0.08
所以该溶液中有HBr0.08mol/0.1L=0.8mol/L

　　3、KH + H2O=== KOH + H2(气体)
　　H- ====>H2,化合价从-1变为0.所以是失去1mol电子
　　p.s.题中AC选项是一样的。。。

Answer 2

1
AC