Question

求化学高手！两道化学题！

第一题：
现有过氧化钠和碳酸氢钠混合物两等份，第一份放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份中加入足量稀硫酸。两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。前者产生气体体积为a升，后者产生的气体体积为b升（在通常状况下测得，摩尔体积为V升/mol）
(1)第一份加热充分反应后后固体残留物为？其物质的量为？
（2）每份样品中过氧化钠物质的量为？碳酸氢钠物质的量为？
答案：<1> Na2CO3 (b-a)/V mol <2> 2(b-2a)/3V mol (2b+2a)/3V mol

第二题：
某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：
（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_________。
（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________（mL）。（设实验在标准状况下进行）
（3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mL•mol—1，他们依据的原理是_________。根据相似原理，请完成下列算式：2x+y=__________由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。
答案：<1>Na2CO3 <2> [(c-a)/106+(b-c)/62]*22400 <3>原子守恒 (c-a)/106*2

表示我算来算去都和答案不一样，求高手帮忙，过程。。。
已成为推荐答案的那位大侠，求一下第二题的第二第三小题的具体过程，第二小题大致看懂了，但想有一个规范化的过程或者详解，从而能够理解得更好点。谢谢大侠！

Answer 1

第一题，嗯，其实我感觉他说生成的气体一样是指种类，CO2和O2均有，假设过氧化钠n1,碳酸氢钠n2
第一份：2Na2O2~4NaHCO3~O2，生成氧气0.5n1,消耗NaHCO3，2n1,生成碳酸钠2n1
然後剩下碳酸氢钠n2-2n1会生成CO2和碳酸钠均0.5（n2-2n1）
第二份，生成O2 0.5n1 CO2 n2
所以0.5n1+0.5(n2-2n1)=a/v
0.5n1+n2=b/v，就能求出第二个问的答案了，至於第一个，根据钠守恒，就是n1+0.5n2

第二题（1）问：略
（2）c-a是剩下的碳酸钠(Mr=106)量，是一部份CO2来源，b-c是加热生成的CO2和水(44+18=62)总量,所以就是那个答案~自己多想想
（3）2x+y明显是钠离子物质的量，在（2）中钠离子全到了（c-a）g碳酸钠裏面，所以是2（c-a）/106

追问

CO2和水？ 水也算气体吗？

追答

没有啊，CO2和O2，水一般不算气体的

追问

大侠能把第二题的第二三小题的具体过程写一下吗？

Answer 2

1，氢氧化铵浓度= 4/40 * 1 = 0.1（摩尔每升），
的氢离子浓度是10 ^ -14/0.1 = 10 ^ -13，PH = 13
2，一般认为，该蛋白氮含量为16％，蛋白质=氮含量/ 16％=氮含量* 6.25的生物样品中的蛋白质的含量百分比为0.1 * 6.25/2.5 * 100％= 25％。

Answer 3

Na2CO3 (b-a)/V mol <2> 2(b-2a)/3V mol (2b+2a)/3V mol

Na2CO3 <2> [(c-a)/106+(b-c)/62]*22400 <3>原子守恒 (c-a)/106*2

Answer 4

buhui