Question

把13.5g干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热，直到没有气体产生为止，冷却后称得试管中的质量为

8.7g，求原混合物中二氧化锰的质量

Answer 1

13.5g-8.7g=4.8g
2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
245 96
x 4.8g
245/x=96/4.8g
x=12.25g
原混合物中二氧化锰的质量 13.5g-12.25g=1.25g

Answer 2

2KCLO3——2KCL+3O2
（相对原子质量）245 149 96
（物质质量） X 13.5-8.7=4.8
方程式：245*4.8=96*X
解得X=12.25
MNO2=13.5-12.25=1.25g

追问

245 149 96 对的是哪个化学式？？？

嗯？？？

追答

245是2KCLO3的原子量。149是2KCL的原子量。96是3O2的原子量。第一列我已经写出了化学方程式。横线上应当写MNO2以及加热符号，但是我无法输入，所以没写。

请给分