Question

无机化学习题

2.5mol/L氢氧化钠溶液0.2L，0.5mol/L的磷酸溶液0.2L，2.0mol/L的磷酸氢二钠溶液0.2L混合，达平衡后，溶液的pH是多少？
求详细过程

Answer 1

2.5mol/L氢氧化钠溶液0.2L＝>0.5 mol 氢氧化钠

0.5mol/L的磷酸溶液0.2L=>0.1mol H3PO4

2.0mol/L的磷酸氢二钠溶液0.2L=> 0.4mol Na2HPO4
混合，达平衡后，溶液中含0.3mol PO43- 和0.2mol HPO42-。
pH=pKa3 +log(0.3/0.2)=12.3 + 0.176=12,5

Answer 2

反应后溶液为0.05mol/L磷酸钠和0.033mol/L磷酸氢二钠混合溶液，近似计算
pH=pKa2+lg(0.05/0.033)
可能是吧，记不太清楚了~

Answer 3

计算可得，原溶液相当于0.5molNAOH，0.1molH3PO4，0.4molNA2HPO4混合，反应得0.2molNA3PO4和0.3molNA2HPO4。
计算需要查表……我身边没有表，你能告诉我H3PO4的三级电离常数各是多少么？