Question

帮忙解道化学题

多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16。Na2Sx在结构上与Na2O2类似。则下列有关说法正确的是 （ ）
A．Na2Sx中的X数值为2
B．1mol Na2Sx参加反应，有32mol电子转移
C．Na2Sx含有离子键和极性共价键
D．该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂
拜托，求过程！！

Answer 1

1：16反应 由于naclo中cl从+1变为-1，得32个e，所以B正确
C中Na2Sx在结构上与Na2O2类似，可知应有非极性共价键（同[O-O]2-）和离子键
D中naclo被还原是氧化剂
A中X应该是5，原本硫总化合价为-2，失去32e，变+30，因为是+6价的，所以有5个硫

综上选B

追问

我想问一下这个方程式怎么配平啊？

追答

Na2S5+16NaClO+8NaOH=5Na2SO4+16NaCl+4H2O

Answer 2

配平方程式:
Sx2- ----------> XS(+6) 化合价升高 6X+2价

ClO- ------------>Cl- 化合价降低 2 价

最小公倍数为 6X+2 电子转移 6X+2个电子

(3X+1)NaClO+Na2Sx+(2X-2)NaOH= (3X+1)NaCl+XNa2SO4+(X-1)H2O

Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16

则3X+1=16 X=5
选B

A中X应该是5
C中Na2Sx在结构上与Na2O2类似，可知应有非极性共价键( [S-S-S-S-S]2- )和离子键
D中NaClO氧化剂,Na2Sx是还原剂

Answer 3

A,x=5B,正确，C，应该是非极性共价键D，前者是还原剂，后者是氧化剂。方程式：16NaClO+Na2Sx+(2X-2)NaOH=16NaCl+XNa2SO4+(X-1)H2O配到这儿用氧原子守恒，16+2x-2=4x+x-1解得X=5

Answer 4

上面的做的很好，我只说说我做这种选择题的 快速做法。
设S的平均化合价为Y，根据电子守恒列：16X2=（6-Y）X，第一个式子。
第二个式子：XY=-2，因为Na2Sx中，两个Na为正二价。
两个方程式即可求出X=5，Y=-0.4.