Question

盐的化学性质有哪些?

盐与盐的反映都有哪些?

Answer 1

　　盐的化学性质

　　教学目的：1.通过本节学习使学生掌握盐的化学性质；

　　2.掌握金属与盐溶液发生置换反应的规律；

　　3.巩固书写化学方程式的技能。

　　教学重点：盐的化学性质

　　教学难点：盐与金属、盐与盐的反应规律及正确书写化学反应方程式

　　教具：多媒体

　　教学方法：启发式与讲练结合的方法

　　教学过程：

　　复习提问：1、默写金属活动性顺序表

　　2、

　　提出问题：盐的化学性质有几条？哪几条？

　　学生阅读课本P172~173内容，回答上述提问。通过回答问题引出新课——盐的化学性质。

　　讲述内容：

　　1、 盐与金属反应：请三位学生动手操作演示实验（内容见大屏幕）

　　使学生通过对演示实验的观察及教师的分析总结，认识和掌握盐与金属的反应条件及规律，并通过补充演示实验（钠与硫酸铜溶液的反应），指出钾、钙、钠不能从盐溶液中置换出相应的金属。

　　小结：盐与金属的反应条件：⑴参加反应的单质金属比盐中的金属活泼：

　　⑵参加反应的盐是可溶性盐；

　　注：钾、钙、钠等金属不能从盐溶液中置换出相应的金属。

　　复习：2、盐与酸的反应

　　2、 盐与碱的反应

　　3、 通过趣味实验——“水”变“牛奶”引出盐的第四条化学性质。

　　4、 盐与盐的反应：

　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　小结：盐与盐的反应条件：1、参加反应的盐都是可溶性盐；

　　2、生成物中至少有一种是沉淀物。

　　提出问题：

　　1、可溶性钡盐有毒。医院进行“钡餐透视”时，人服用的是BaSO4。若误服了BaCO3会使人发生中毒。为什么？写出有关反应的化学方程式。

　　2、当发生BaCl2溶液中毒，可服用MgSO4溶液解毒，为什么？写出有关反应的化学方程式。

　　通过上述问题的讨论及观察补充实验巩固盐溶液间的反应，加深对反应条件的理解。

　　小结：盐与盐的反应条件：1、参加反应的盐都是可溶性盐；

　　2、生成物中至少有一种是沉淀物。

　　练习一：反馈练习：

　　一、判断下列化学方程式是否正确，若有错误，请说明原因。

　　1.Fe+ZnSO4==FeSO4+Zn

　　2.Cu++2AgCl==CuCl2+2Ag

　　3.2Al+3CuSO4==Al2（SO4)3+3Cu

　　4.2Fe+3CuCl2==2FeCl3+3Cu

　　5.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3

　　6.Cu（OH）2+Na2SO4==CuSO4+2NaOH

　　7.BaSO4+2NaCl==BaCl2+Na2SO4

　　8.KCl+NaNO3==NaCl+KNO3

　　练习二：简答题

　　二、工人师傅裁割钢板，常用硫酸铜溶液划线，为什么？
　　三、为什么人误服碳酸钡会发生中毒，口服泻药硫酸镁即可解毒

Answer 2

盐的
化学性质
:
1.盐和
金属
的反应
锌能把铜从铜
盐溶液
里置换出来，铜能把汞从汞盐溶液里置换出来，这是因为锌比铜活泼，铜比汞活泼，而铜却不能从锌盐
溶液
里置换出锌来，这是因为铜不如锌活泼。可见，在
金属活动性
顺序
里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
从以上
事实
可知，盐跟某些金属起反应，一般能生成另一种盐和另一种金属。
2.盐和酸的反应
例如:
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
盐跟酸起反应，一般生成另一种盐和另一种酸。
3.盐和碱的反应
例如:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
盐跟碱起反应，一般生成另一种盐和另一种碱。
4.盐和盐的反应
例如:
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
两种盐起反应一般生成另外两种盐。
盐与酸也可以发生反应。
碱式盐
可以酸反应。
如:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O等。

Answer 3

Answer 4

你好！
盐的化学性质主要有以下几个：
①和部分酸反应：例：碳酸钠和稀盐酸；
②和部分碱反应：例：碳酸钠和氢氧化钙；
③和部分盐反应：例：碳酸钙和氯化钠；
④和部分金属的反应：例：铁和氯化铜；
⑤和部分金属氧化物的反应：例：氧化钙和硫酸氢钠。
谢谢采纳！

Answer 5

盐与盐的化学反应是置换反应，反应中有沉淀或者气体产生，这种置换反应就会反应完全.