Question

0.1mol/L的氢氧化钠与0.1mol/L的醋酸等体积混合后溶液的PH大于7还是小于7

Answer 1

大于7。
虽然两种物质恰好完全反应，但生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸钠水解使溶液呈碱性，所以PH大于7

Answer 2

从物质的量浓度来看，等体积的氢氧化钠和醋酸恰好反应完全。
NaOH + CH3COOH =====CH3COONa +H2O
不过，由于醋酸是弱电解质，所以醋酸根在水中发生如下状况：

CH3COO- + H2O ====CH3COOH + OH- 醋酸根夺取由水电离出来的H+。

此时水中有多余的OH-，所以水溶液呈碱性，PH>7

希望本次回答让你满意~~

Answer 3

浓度相等，体积相等，就是物质的量相等的一元酸和一元碱。恰好中和，生成醋酸钠。
醋酸钠是强碱弱酸盐，最终溶液显碱性。
PH>7