Question

怎样判断自发和非自发反应

Answer 1

高中化学里一般只要求定性分析，不需要计算。

高中化学选修4:化学反应原理中提到一个公式：

G=H-T·S

其中G为吉布斯自由能，H为反应焓变，T为温度，S为反应熵变。

吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据，若G为负则反应有自发进行的趋势。

焓变可以粗略理解为反应的吸放热情况。若反应放热则H小于零，吸热则大于零。

熵是衡量系统混乱程度的数值。熵变可粗略理解为表现反应的产物和生成物的物理状态的物理量。产生气体的反应、气体的物质的量增多的反应均为熵增反应。

总结一下，

1.若熵增焓减则G小于零，正反应自发；若熵减焓增则G大于零，逆反应自发；

2.由公式可知在低温下G主要受H影响，在高温下G主要受S影响。所以：

若反应熵增焓增，则低温逆反应自发，高温正反应自发。

若反应熵减焓减，则低温正反应自发，高温逆反应自发

需要注意的是，自发反应的定义是在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，而非不需要条件即能进行的反应。例如红磷和氧气在常温下不反应，但其反应是自发反应。

同时，G的数值越大，对应正逆反应就越容易自发。

Answer 2

根据反应的吉布斯自由能变判断，吉布斯自由能变小于0者可自发。
或者根据浓度商（压力商）与标准平衡常数的大小比较，浓度商（压力商）小于标准平衡常数者，正向自发。
对于水溶液中的氧化还原反应，还可以通过原电池电动势判断，电动势大于0者自发，否则非自发。

Answer 3

这个用物理化学的只是，吉布斯自由能判断。