Question

一道高考化学题，

某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误．．的是
A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x)
B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y

Answer 1

http://wenku.baidu.com/view/162126ddd15abe23482f4da2.html
里面有原题
【解析】本题考的是有关物质转化中的相关计算。因“反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3”，故根据铁元素守恒，可知参加反应的铁的物质的量为n(1-y) mol，故A错；根据Cr元素守恒可知，参加反应的Cr2O72－的物质的量为nx/2 mol，B正确；Cr元素在反应中化合价有+6→+3，Fe元素有+2→+3，而部分Fe元素(FeO中的Fe元素)的化合价没有发生变化，故应根据Cr元素来计算，其得到的电子数为3nx mol，C正确；根据得失电子守恒，有3nx（Cr化合价的降低） =1×y（Fe化合价的升高），故D正确。答案为A

追问

看不懂答案

追答

这么详细还要怎么样？那个选项？

Answer 2

A