Question

已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为 请说明详细过程 谢谢！！

Answer 1

在此反应中，8个NH3参与反应，但是只得到1个N2，说明只有2个NH3中的N从-3价升高到0价，所以只有2个NH3参与失电子，为还原剂，另外6个NH3价态不变，只参与成盐，体现碱性。
所以参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为 4：1

Answer 2

Cl电荷由0变为-1，作为氧化剂，得到6个电子 ； N与H共用电子对，电子对偏向N，N显负电荷，N为-3，H为+1，N由-3变为0，失3*2=6个电子，电荷平衡；参加反应8mol NH3,作为还原剂的NH3为2mol,其他的N存在于NH4Cl中，因此加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为8：2=4：1