Question

将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色

Answer 1

解：
该题涉及的化学反应为：
当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

随着反应的进行，硝酸浓度变稀，而我们知道硝酸为稀硝酸时，硝酸被还原成一氧化氮
3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
这样我们也就可以解释为什么随着反应的进行气体的颜色越来越淡（NO2为粉红色，而NO无色）。这也告诉我们反应中有两种气体生成，即NO2和NO；N(气体)总=1.12/22.4=0.05mol（1）
Cu的物质的量为n(Cu)=1.92/64=0.03mol
而反应后生成Cu(NO3)的物质的量为0.03mol （2）
我们知道反应后HNO3的去处为（1）和（2）；
根据元素守恒，我们知道参加反应的HNO3的总的物质的量为：n(HNO3)=0.05+0.03*2=0.11mol

追问

可是No2+H2O=HNO3+NO 麽这应该也是会反应的

追答

这里是不需要考虑这种问题的，这里一般是在试管里面反应，反应后气体全部溢出了，由于气体不断产生所以气体不断上升而反应是需要时间的，封闭的体系，比如倒扣的试管里面就会发生这个反应！

Answer 2

题目还不完整。