Question

求助高一化学题！！！

4．三聚氰胺[C3N3(NH2)3]是一种重要的有机化工原料。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌，它遇强酸或强碱水溶液会水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应原理为：
C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是(　　).
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一种物质
B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 mol NO2在反应中得到的电子为4 mol
D．反应中CO2是氧化产物

我不懂C选项，是怎么计算出来的？

下列反应中氧化剂与还原剂物质的量关系为1:2的是
A.Cl2+2FeCl2=2FeCl3
B.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D.4HCl+MnO2=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
这题是双选，想知道是怎么计算出来的。

1mol的Zn与盐酸反应后发生转移的电子的物质的量是多少？

我对于发生转移的电子的物质的量和上述两种题型都不太懂，球大神打救！

Answer 1

自从上大学几年没摸化学了，不是太记得化学方程式了第一题的反应原理化学方程式、你没写清楚，应该是C3N3(OH)3=3HNCO，8HNCO＋6NO2=7N2＋8CO2＋4H2O，分析NO2中元素的的是电子情况，
NO2= N2
+4 0
N —— N 每个NO2分子中N失去4个电子，那么1mol的NO2中N失去的电子这样算：1mol*4=4mol 如果C选项把得电子改为失电子，那就对了，答案应该不会选C的吧？答案是不是A和D?

第二题就不需要算的，首先你要知道什么是氧化剂什么是还原剂，找到氧化剂还原剂你后再看氧化剂和还原剂的系数比，答案是A和B吧？
希望有了正确答案告诉我一下！O(∩_∩)O谢谢

Answer 2

C3N3(OH)3=3HNCO，8HNCO＋6NO2=7N2＋8CO2＋4H2O
HNCO中N是-3价，NO2中N是+4价，N2既是氧化产物又是还原产物，8HNCON从-3——0化合价升了24，失去24e-,6NO2中N从+4——0化合价降了24，得到24e-。
所以1 mol NO2在反应中得到的电子为4 mol。

Answer 3

O是-2价的 N就是+4价 +4价当然就有四个电子了 1molN2O就有1molN---4mol电子
AD
2mol