高一化学高手求解。 等质量的CH4和NH3相比较,它们的原子个数比是多少?
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M(CH4)=16g/mol
M(NH3)=17g/mol
假设质量都为1
n(CH4)=m(CH4)/M(CH4)=1/16mol--- 有5/16mol原子
n(NH3)=m(NH3)/M(NH3)=1/17mol---有4/17mol原子
∴N(CH4):N(NH3)=(5/16):(4/17)=85:64
M(NH3)=17g/mol
假设质量都为1
n(CH4)=m(CH4)/M(CH4)=1/16mol--- 有5/16mol原子
n(NH3)=m(NH3)/M(NH3)=1/17mol---有4/17mol原子
∴N(CH4):N(NH3)=(5/16):(4/17)=85:64
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CH4和NH3分子量比16:17,一个分子内原子数比5:4,
等质量的分子数比等于分子量比的倒数=17:16,原子数比=85:64
等质量的分子数比等于分子量比的倒数=17:16,原子数比=85:64
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设质量都是1 CH4摩尔质量是16 NH3是17 n(CH4)=1/16 n(NH3)=1/17 1摩尔CH4是5个原子 NH3是3个 所以是(1/16)×5/(1/17)×4 = 85/64 时间长了 也不知道这样算对不对
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17/16*(5/4)=85/64
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