某稀硝酸溶液中加入11.2g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解
某稀硝酸溶液中加入11.2g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加6.7g。所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为多少？...
某稀硝酸溶液中加入11.2g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加6.7g。所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为多少？
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加入11.2g铁，完全溶解，溶液质量就增加11.2g，逃出NO后，总增加6.7g
所以NO的质量为11.2-6.7=4.5g 物质的量为4.5/30=0.15mol
设Fe2+ xmol Fe3+ ymol
根据铁的质量（物质的量） x+y=11.2/56=0.2
根据得失电子守恒 ：2x+3y=0.15*3
解出x=0.15 y=0.05
所以NO的质量为11.2-6.7=4.5g 物质的量为4.5/30=0.15mol
设Fe2+ xmol Fe3+ ymol
根据铁的质量（物质的量） x+y=11.2/56=0.2
根据得失电子守恒 ：2x+3y=0.15*3
解出x=0.15 y=0.05
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