Question

在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中,加入40%的氢氧化钠溶液100克,恰好完全反应。。。

在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g中，滴入40％的氢氧化钠溶液100g，恰好完全反应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。问：(1)此硫酸的溶质质量分数？(2)生成沉淀的质量是多少？(3)反应后溶液溶质的质量分数是多少？

Answer 1

解:(1)设200克混合溶液中含硫酸的质量为X,反应生成硫酸钠的质量为Y
因为酸和碱优先反应,所以根据图像可知:氢氧化钠溶液和硫酸反应的质量为50克.
溶液中含氢氧化钠的质量=50g*40%=20g
H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
98 80 142
X 20g Y
98:80=X:20g
X=24.5g
80:142=20g:Y
Y=35.5g
此硫酸的溶质质量分数=24.5g/200g*100%=12.25%
(2)设生成沉淀的质量为X1,生成硫酸钠的质量为Y1
氢氧化钠溶液与硫酸铜反应的质量=(100g-50g)=50g
溶液中含氢氧化钠的质量=50g*40%=20g

CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98 142
20g X1 Y1
80:98=20g:X1
X1=24.5g
80:142=20g:Y1
Y1=35.5g
(3)反应后溶液的质量=200g+100g-24.5g=275.5g
反应后溶液溶质的质量分数=(35.5g+35.5g)/275.5g*100%=25.8%
答:(1)此硫酸的溶质质量分数12.25%
(2)生成沉淀的质量是24.5克
(3)反应后溶液溶质的质量分数是25.8%

追问

哪来的142？？？，要是这样答不对题，相对原子质量都写错，被老师骂死了

追答

你放心!我给的答案保证是正确的答案.
142是硫酸钠的相对分子质量.
硫酸钠的相对分子质量=23*2+32+16*4=142