Question

谁能给我解释一下2012年化学高考试题的32题呀 谢谢啦。

越详细越好。。。广东省的 刚才没打上去 不好意思呀。。。。

Answer 1

（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。Ca（OH）2 Mg（OH）2
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多。
（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。K2CO3 H2SO4
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，
① ②
①在同一时间K+的浸出浓度大。②反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。K=1.75×104

追问

为什么除杂的时候要加k2co3呀？？？

Answer 2

哪个地方的？

追问

广东省的