Question

化学急急急急急急急不懂急急急急

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Answer 1

此题是根据得失电子总数相等来解决的。
铜失去的电子被HNO3得到，生成NO和NO2。
铜：32.64g÷64g/mol=0.51mol，根据化合价0→+2可知每个Cu原子失去2e-，共失去0.51mol×2e-=1.02mole-。
HNO3生成NO，化合价+5→+2，每个N原子得到3e-；HNO3生成NO2，化合价+5→+4，每个N原子得1e-。
设生成NO为xmol，NO2为ymol，根据混合气共11.2L÷22.4L/mol=0.5mol以及得失电子总数相等，可列出方程组：
x+y=0.5
3x+y=1.02
解之得：x=0.26，y=0.24
NO体积为0.26mol×22.4L/mol=5.824L
除生成NO、NO2含有N元素，还生成Cu(NO3)2也含有N元素，根据原子守恒，可知消耗HNO3为0.5mol+0.51mol×2=1.52mol.