Question

向四只盛有一定量NAOH溶液的烧杯中通如不同量的CO2气体

(09上海奉贤区4月模拟)向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量,并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：

则下列分析都正确的组合是：
溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系ANaHCO3、Na2CO3Ⅱc(CO32－) < c(HCO3－)BNaOH 、 Na2CO3Ⅲc(OH－)>c(CO32－)CNa2CO3Ⅳc(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)DNaHCO3Ic(Na＋) = c(HCO3－)

Answer 1

A:从图中看出刚滴下去盐酸一个单位后产生了二氧化碳，说明此时碳酸根的量是一个单位（盐多酸少，碳酸钠和盐酸一比一反应生成碳酸氢钠），后来盐酸加了两个单位才把所有二氧化碳反应出来，说明溶液中总的碳酸氢根量为两个单位（碳酸氢钠和盐酸一比一反应），但有一个单位的是之前碳酸根得来的，所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氢根的量相等，故A错
B：滴入盐酸后两个单位才开始产生二氧化碳，说明氢氧化钠的量是两个单位，后来又反应了两个单位才使二氧化碳全反应出来，按照盐酸和碳酸钠二比一反应，碳酸钠的量是一个单位，所以氢氧根大于碳酸根，故B对
C：式子是碳酸钠溶液的物料守恒，但从图中看出，滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡，说明溶液中还有氢氧化钠，所以钠离子要比公式右边的要大，故C错
D：从图中看出，溶液中只有碳酸氢钠，因为它一滴下去盐酸就有气泡了，则根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
碳酸根离子的量非常少，可忽略
则因为溶液显碱性，所以c(OH-)>c(H+)
c(Na+)>c(HCO3-)
故D错