Question

某一反应体系有反应物和生成物共七种物质O2,KMnO4,MnSO4,H2SO4,H2O,H2O2,K2SO4，

已知H2O2只发生H2O2——O2

（1）该反应的氧化剂
（2）发生还原反应的过程
（3）氧化产物与还原产物的物质的量之比
（4）如反应转移了0.3摩电子，则在标况下生成气体体积
PS:详细过程

Answer 1

H2O2只发生H2O2--O2,因此H2O2被氧化。
观察所有的物质中，可以氧化H2O2的只有KMnO4，而且还要有H2SO4提供酸性条件
所有反应就是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+8H2O+5O2+K2SO4
1.反应的氧化剂是KMnO4
2.MnO4- +5e- +8H+=Mn2+ +4H2O
3.氧化产物(O2)与还原产物(MnSO4)的物质的量之比5:2
4.1mol上述反应转移10mol电子，所以转移0.3mol电子就说明有0.03mol反应发生，即生成0.15molO2，因此其在标况下的体积为0.15*22.4=3.36L

Answer 2

KMnO4 +7价------->MnSO4 +2得到5个电子
H2O2 -1价 ------------------>O2 0价，失去一个电子，没生成一mol氧气，失去2mol电子
所以配平系数是2KMnO4 5H2O2，得到方程：
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=8H2O+5O2+2MnSO4+K2SO4

2 5

（1）该反应的氧化剂是高锰酸钾 KMnO4 反应中只有高锰酸钾才能氧化过氧化氢
（2） 还原反应的过程是KMnO4中Mn7+得到5个电子，生成Mn2+
(3) 氧化产物是氧气，还原产物是MnSO4，所以物质的量比值是 5:2
（4）每2mol KMnO4生成5mol氧气，电子转移是10mol，所以生成氧气的物质的量是：
10/0.3=5/X X=0.15mol 体积为0.15×22.4=3.36L

希望你满意~不够详细可以追问

Answer 3

2KMnO4+4H2SO4+10H2O2=2MnSO4+K2SO4+5O2+14H2O
（1）该反应的氧化剂是KMnO4
（2）发生还原反应的过程KMnO4——MnSO4
（3）氧化产物与还原产物的物质的量之比5:2
（4）如反应转移了0.3摩电子，则在标况下生成气体体积=0.3*22.4/10=0.672升。

Answer 4

（1）氧化剂是KMnO4
(2) 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4===5O2+2MnSO4+K2SO4+8H2O
(3) n（O2):n(MnO4)=5：2
(4) 转移0.3摩尔电子即生成0.15摩尔气体，则其标况下的体积为22.4*0.15=3.36L

Answer 5

5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=8H2O+5O2+2MnSO4+K2SO4
KMnO4
H2O2失电子，七价锰得电子
5:2
0.15*22.4=3.36