Question

吉布斯自由能和可逆反应

在恒温恒容条件下，开始时ΔG<0时反应自发进行，达到平衡时ΔG=0
又ΔG=ΔH－TΔS，那么达到平衡时是ΔH还是ΔS改变让ΔG=0？

Answer 1

首先要知道T不可能为零，因为用的是开尔文，这就相当于一个数学表达式。
y=a-Tb，要想y=0，即表达式等于零即可。只要a、b取值合适，就能让y等于零。
比如，对于一个反应温度定为25摄氏度，也就是298.15K。如果此时反应的ΔH＝298.15kJ/mol；
ΔS＝1kJ/（mol*K），代入式子中，就会得到ΔG=298.15kJ/mol－298.15K*1kJ/（mol*K）＝0，此时，ΔG＝0。所以可以看出，在一定的温度下，ΔG＝0是由ΔH和ΔS共同决定的。 当然此时的ΔG已经不再是原来的反应的ΔG了，而是反应后的这些物质的ΔG了。

追问

就是说在恒温恒容的条件下，和反应开始前相比，反应平衡时ΔH和ΔS都改变了？
是气压的改变使ΔH和ΔS发生改变？

Answer 2

神马意思？一个能自发进行的反应吉布斯自由能变（ΔG）是不会改变的，ΔG是一个变化量，而不是一个状态量。

追问

一个能自发进行的可逆反应ΔG<0
达到平衡时ΔG=0，所以ΔG变化了啊
要是ΔG不变化还是小于零那应该继续反应啊

Answer 3

达到平衡时ΔG=0, ΔH=0, ΔS=0