Question

一道高中化学题，求高手帮助，解答尽量详细些，谢谢。

现有两份质量比不同的二氧化锰与铝粉的混合物样品。
（1）取第一份样品7.47 g，向其中加入足量NaOH溶液，充分反应后放出2.8 L（标准状况）气体。则原样品中锰元素的质量分数为 ％（精确到0.1）。
（2）取第二份样品15.75 g，向其中加入足量A的浓溶液，适当条件下发生反应，产生的混合气体经点燃后恰好完全反应生成A。则原样品中氧元素与铝元素的质量比为
（最简整数比）。

Answer 1

Al~~~3e-~~~3/2H2
27 33.6
m=2.25g 2.8L
m(MnO2)=7.47-2.25=5.22g,m(Mn)=55/(55+16*2)*5.22=3.3g,Mn%=44.2%

A是HCl,H2跟Cl2恰好反应说明物质的量一样.生成1molCl2需要1molMnO2,生成1molH2则需要2/3molAl,所以MnO2跟Al物质的量比为3:2,质量比为261:54=87:18.总共是15.75g,所以MnO2是13.05g,Al是2.7g.
13.05gMnO2中含有的O质量为4.8g,所以O:Al=4.8:2.7=16:9

Answer 2

让他