Question

对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是 A

对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）
A不会，不应该是4v正（O2） = 5v正（NO）吗

Answer 1

4v正（O2） = 5v正（NO）是恒等式，不需要平衡，表示的是同一个正向的反应，没有涉及到逆向反应，所以不能判断平衡；
题目里面的则刚好可以。

Answer 2

B，也不对，不论是否平衡，这个关系一直存在
C，平衡时，增加体积，相当于压强减小，则平衡向气体体积增大的方向移动（即，向方程中，计量数之和增大的方向进行），向右进行，但是体积增大，各组分的浓度都减小，所以不管是正反应还是逆反应，速率都减小，只是减小的程度有差异，造成平衡移动
D，也不正确，假设一段时间内，生成Xmol的氨，生成的水为ymol，则有3x=2y。该段时间内，v正（氨）=x/t，v正（水）=y/t，则有3v正（氨）=2v（水）
A，正确，从D的分析，可以得出4v正（氧气）=5v正（一氧化氮），平衡时，v正（NO）=v逆（NO）

Answer 3

f