Question

取一定量的Na2CO3,NaHCO3,和Na2SO4的混合物与0.25mol

取一定量的Na2CO3,NaHCO3,和Na2SO4的混合物与含0.25mol HCL的过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准情况），然后加入0.05molBa（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用含0.01molHCL的盐酸恰好完全中和，计算混合物中各物质的质量

Answer 1

CO2气体2.016L
摩尔量n=V/Vm=2.016/22.4=0.09mol
因为HCl是过量，所以得到的沉淀是BaSO4沉淀
物质的量为nBaSO4=2.33/233=0.01mol
根据元素守恒可知： Na2SO4的物质的量也是0.01mol
整个反应过程，加入酸相当于260ml 1mol/L的盐酸（刚开始的250加上后来的10ml）
加入碱相当于500ml 0.1mol/L的氢氧化钡
所以和NaHCO3 Na2CO3反应的HCl的量就是前者减后者
n=0.260-0.5x0.1x2=0.16mol
已知CO2的物质的量为碳的0.09mol
所以NaHCO3和Na2CO3总的物质的量为0.09mol
设Na2CO3为x mol NaHCO3 为y mol
碳酸根和两个氢离子反应，碳酸氢根和一个氢离子反应。所以
2x+y=0.16
x+y=0.09
计算可知x=0.07mol y=0.02mol
Na2CO3为0.07 mol NaHCO3 为0.02 mol

追问

n=0.260-0.5x0.1x2=0.16mol 0.26哪里来的 只有0.25阿。

追答

Na2SO4的物质的量也是0.01mol
整个反应过程，加入酸相当于260ml 1mol/L的盐酸（刚开始的250加上后来的10ml）

自己看清楚过程！
注意看清和理解每句话。

Answer 2

你确定这道题没有缺少条件？否则碳酸钠和碳酸氢钠没法求

追问

没有。

追答

第一：根据产生硫酸钡沉淀的质量可以求出硫酸钡的物质的量是=0.01mol
所以氢氧化钡的量=硫酸钠=0.01mol，所以就有0.04mol的氢氧化钡剩余，
在整个反应过程中共用盐酸0.25+0.01=0.26mol
根据Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O,
0.04mol 0.08mol
所以Na2CO3,NaHCO3共消耗盐酸(0.26-0.08)mol=0.18mol，产生的二氧化碳共0.09mol
第二：NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2
X X X
Na2CO3+2HCL=2NaCL +H2O+CO2
Y 2Y Y
设：NaHCO3的物质的量为X,Na2CO3的为Y
X+2Y=0.18mol
X+Y=0.09mol
可知Y=0.09mol X=
我就算到这里，X求不出来了，求大家为我纠错，我不知道是题中数的问题，还是我算的问题了