Question

请问大家一道高一化学题：

氮化铝(AIN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AIN可通过反应：

Al2O3+N2+3C====2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中，每生成1mol AIN需转移3mol电子
C.AIN中氮的化合价为+3
D.AIN的摩尔质量为41g
B项怎么做？~~~详解哦，谢啦~~~

Answer 1

　 　0 0 -3 +2
Al2O3+N2+3C====2AlN+3CO
∴N2是氧化剂，C是还原剂
每生成1mol AIN需转移3mol电子
AIN中氮的化合价为-3
AIN的摩尔质量为41g/mol
B的详细过程：
由原方程可知：N2→2AlN
此过程中转移了6mol电子，生成了2molAlN
所以，每生成1mol AIN需转移3mol电子

Answer 2

Al2O3+N2+3C====2AlN+3CO ，
该反应中，电子转移数，
以N为例， 从N2 变成 AlN ,化合价从 0价变成 -3价， 每一个N变成AlN,转移电子数为 3e 。
所以 每生成1mol AIN需转移3mol电子

Answer 3

转移电子就是变价的化学价
Al2O3+N2+3C====2AlN+3CO
1mol 2*3e-
文字说明：1molAl2O3反应 然后N2不是0价变成-3价就是 转移了3mol电子，有2个N降低成-3价的N 那就是转移了2乘3e-

所以是转移6mol电子

Answer 4

A项，降得被还原，N2做氧化剂，Al2O3中各元素价态不变，不是氧化剂。错误
B项，生成1molAlN，N元素价态由0降低为负三，得到3mol电子，C从0升高到2，由于生成1molAlN消耗1.5molC，共失去1.5*2=3mol电子，一失一得为转移，共转移3mol电子，正确。
C项，N化合价应为-3，错误
D项，摩尔质量应为41g/mol，错误
选B

Answer 5

正确答案
A选项，N化合价由0变为-3，降低，N2是氧化剂，三氧化二铝化合价没有改变
B选项正确
Al化合价没有发生改变
0 -3
0.5N2~~~AlN
生成1molAlN，N得到三mol电子，转移3mol电子
C选项，应该是-3，金属在化合物中都显正价
D选项摩尔质量应该为41g/mol，单位不对

Answer 6

• 选B，方程式中生成2molALN则N化学价降低6价，则生成1mol转移3mol电子了