Question

高一化学摩尔质量的一道题，求详解！

在20℃时，将4.95gKN03（硝酸钾）溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm³的饱和溶液，计算：（写出具体过程）

（1）：此溶液中KNO3的物质的量。（2）：此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。
求详解，
~~怎么答案不统一？.......

Answer 1

(1)n（KNO3）=4.95g/(39+14+48)=0.05mol
(2)V（KNO3溶液）=（4.95+10）/1.15=13mL=0.013L
C(KNO3)=0.05mol/0.013=3.85mol/L
求物质的量浓度有个公式：C=1000ρω/M (其中ρ：是密度 ω：质量分数 M：溶质的摩尔质量 1000是换算比例 )
希望能够帮到你，满意请采纳，亲！

主要是近似值的问题，方法都是对的！建议计算式最后一步取近似值，可以减小误差！

Answer 2

（1）：此溶液中KNO3的物质的量。
物质的量n=m/M = 4.95/101=0.049mol

2）：此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。

C=n/V n=0.049
V未知 求一下就得乐
V=m/p m是溶液的质量 p是溶液的密度
m=4.95+10.0=14.95g
V=14.95/1.15=13ml=0.013L
那么C=n/V=0.049/0.013=3.8mol/L

Answer 3

（1）：此溶液中KNO3的物质的量。
4.95gKN03（硝酸钾）的物质的量=4.95/101=0.049mol
（2）：此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。
饱和溶液的体积=(4.95+10)/1.15=13ml=0.013L
0.049/0.013=3.77mol/L

Answer 4

此溶液中KNO3的物质的量
n=m/M = 4.95/101=0.049mol
此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度
V=m/p m是溶液的质量 p是溶液的密度
m=4.95+10.0=14.95g
V=14.95/1.15=13ml=0.013L
C=n/V=0.049/0.013=3.8mol/L

Answer 5

n=4.95/101=0.049mol
V=14.95/1.15=13mL
c=0.049/0.013=3.77mol/L