Question

一道高一化学题，会做的麻烦进来一下好吗，很急！

KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3 在标准状况下有0．448L氨气生成，则转移的电子数为______。麻烦讲的详细一点好吗？不要复制的，谢谢了！答案是2.4乘以10的22次方。

Answer 1

NH3的物质的量为：n=0.448L/22.4L/mol= 0.02mol
KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3

1 1
a 0.02mol
1/x=1/0.02mol x=0.02mol

氰酸钾中的碳由+2价变为+4价，则它失去的电子数为：
2×a×NA=2×0.02mol×6.02×10^23mol^-1=2.408×10^22
”2“代表每一个原子转移电子数，a代表碳原子的物质的量

请采纳。

追问

那个1是？

追答

你是说方程式下边的那个1吧， 那是我把单位省略了；
2×a×NA=2×0.02mol×6.02×10^23mol^-1=2.408×10^22中的^-1是mol的负一次方。

请采纳。

Answer 2

标况下体积0．448L 则氨气的物质的量为 0.448/22.4=0.02mol
考虑一下电子转移的问题：钾的化合价不变，水中的氢氧化合价不变，变的是过氧化氢中氧的化合价，还有CN的化合价，CN为负一价，氮元素为-3，碳为+2
所以碳化合价升高2，
过氧化氢中-1价的氧变成-2价的氧，减低2
所以每生成1molNH3，转移2mol电子， 现在NH3是0.02mol 转移电子为0.04mol
为的是个数
n=N/NA N=n*NA=0.04*6.02*10^23

Answer 3

反应物中氰根中C为+2价，生成碳酸氢钾后，升为+4价；
反应物中过氧化氢中的两个氧原子为-1价，生成碳酸氢钾后降为-2价。
即每生成一分子氨，有2个电子由氰根转移给过氧化氢生成碳酸氢钾。
生成氨气的物质的量=0.448L÷22.4L/mol=0.02 mol，则有0.04mol电子转移，
即转移的电子数为0.04 mol ×6.02×10²³/mol=2.4×10²²个

Answer 4

每生成1mol氨气转移电子2mol
而0．448L氨气物质的量为n=V/ VA=0．448L/(22.4L/mol)=0.02mol
所以转移电子数为N=n.NA=2X0.02X6X10^23=2.4X10^22

Answer 5

0.448L除以22.4L/mol=0.02mol
所以氨气是0.02mol。
所以KHCO3是0.02mol。
又因为H2O2里有2个O，且每个O降一价，所以O元素得2e，所以转移0.02*2=0.04mol电子。
0.04*NA=2.408*1022

追问

可以问一下为什么KHCO3也是0.02吗。。化学不好。。

追答

因为KHCO3的系数也是1，和氨气一样

Answer 6

这道题目H2O2中的氧元素由—1价变为KHCO3中的—2价，有0．448L氨气生成,则参与反应的氨气物质的量为0.448L÷22.4L/mol=0.02mol,根据方程式也可以知道过氧化氢与碳酸氢钾物质的量为0.02mol，因此有0.04mol的电荷转移
阿伏伽德罗常数（6.02×10²³/mol）乘0.04mol就是转移电荷量