Question

在相同的条件下(T＝500 K)，相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 g SO2

在相同的条件下(T＝500 K)，相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 g SO2、1 g O2，乙容器中充入2 g SO2、2 g O2，下列叙述错误的是(　　)
A．化学反应速度：乙＞甲
B．平衡后O2的浓度：乙＞甲
C．SO2的转化率：乙＞甲
D．平衡后SO2的百分含量：乙＞甲
B/D选哪个？

Answer 1

答案应该选D
先写出反应
2SO2+O2=2SO3
根据你的提问，只解释B D
其实乙的反应，如果从浓度的角度理解，可以想象是甲反应平衡后，体积压缩到之前的一般
根据反应式知，虽然反应正向进行，但反应只会减弱外界条件的改变，所以O2的浓度比之前的高，
SO2的转化率也会提高，既然提高，剩余百分量肯定是减少的。即乙大于甲。。化学平衡里多注意模型的建立
其实C D已经矛盾了

Answer 2

应该D