Question

向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀 Ksp（AgCl）=1.8*10^-10

则生成银离子浓度是多少，要解答超级详细谢谢了！

Answer 1

我们首先判断Ag(NO3)3是否完全反应,溶液中有Ag+0.0009mol，加入HCl有H+0.001mol
根据题目给出的数据，0.05*0.018<0.05*0.02，所以AgNO3已经完全反应生成AgCl沉淀。
那么此时，沉淀 Ksp（AgCl）=1.8*10^-10。
所以
Ksp(AgCl)=c(Ag+)*c(Cl-)
c(Ag+)=√ksp=√(1.8×10^-10)=1.34×10^-5 mol/L

也就是1.8*10^-10的平方根，c(Ag+)=1.34×10^-5 mol/L

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追问

你说法错误，答案不是这个，是1.8乘以十的负八次方我就是不知道原因

追答

明白了。。和AgNO3反应后，溶液中还剩下HCl=0.001-0.0009=0.0001mol。
所以此时溶液中Cl-的浓度为0.0001/100ml=0.001mol/L

因为Ksp(AgCl)=c(Ag+)*c(Cl-)

所以c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=1.8*10^-10/0.001=1.8*10^-8

是这样的，抱歉之前忽略了溶液中剩余cl-

追问

为什么反应前后氯离子都要算上呢这个我不懂，反应的氯离子和未反应的氯离子要一起戴日c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-) 求银离子呢为什么呢

追答

并没有将反应前的氯离子算上。
只是算上了反应后的剩余氯离子。

因为反应后的氯离子也存在溶液体系中，氯离子的存在影响了AgCl的溶解度。这样说不知道你能理解不？溶液中氯离子越多，AgCl就更难溶解（它本身已经很难溶解，但是从微观的角度上来说，还是有AgCl在水中溶解生成Ag+和Cl-，所以才会有Ksp(AgCl)这个数值）

追问

你自己算算氯离子浓度是多少，然后告诉我你qq

追答

...氯离子浓度不是算给你了吗
c(Cl-)=(0.05*0.02-0.05*0.018)/100ml=0.001mol/L

追问

这样的话c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)就是单纯的算出反应后没有参加反应的氯离子，可是答案根据是算出了反应之前总共的氯离子，和你说法不一样，就是说你算的是1.8*10^-7 答案是
1.8*10^-8
你再好好看看

追答

大哥。。因为反应过关剩余的氯离子远大于AgCl水解生成的氯离子，所以忽略不计了啊。。
反应生成的是0.001，正常水解生成的10^-5次方以上，也就是0.00101，这个对结果没影响

另外，你可以用我的数据拿计算器算一下，是不是10^-8

追问

将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中可以有少量白色固体生成，对还是错，为什么解释详细点

追答

首先我们确定一点：
氯化银，溴化银，碘化银均难溶于水，溶解度越来越小

原因是卤族元素形成的盐类，特别是微溶和不溶的盐类是随着元素的非金属性变化的，非金属性越强，溶解度越大，氯溴碘中，非金属性最强的无疑是氯。
由于溴化银的Ksp<氯化银ksp，我们可以比较直观的理解为，溴化银本身在水中能释放出的Ag+极少，这极少的银离子和氯离子结合后，其浓度<Ksp(AgCl),所以是看不到沉淀的

所以根据这个我们可以判断，上诉观点是错误的。
正确的观点是将白色氯化银固体浸泡在饱和溴化钠溶液中，可以看到少量黄色沉淀。

Answer 2

解：设反应需要Cl-物质的量为X
AgNO3溶液Ag^+物质的量=0.018mol/L*0.05L=0.0009mol
盐酸溶液中Cl^-物质的量=0.02mol/L*0.05L=0.001mol
Ag^+ + Cl^- =AgCl↓
1 1
0.0009mol X
X=0.0009mol<0.001mol
说明Cl^-过量，过量的Cl^-的物质的量=0.001mol-0.0009mol=0.0001mol
溶液中C(Cl-)=0.0001mol/(0.05L+0.05L)=0.001mol/L
Ksp（AgCl）=C（Ag^+）*C（Cl^-）=C（Ag+）*0.001mol/L=1.8*10^-10
C（Cl^-）=1.8*10^-7mol/L
答：生成银离子浓度是1.8*10^-7mol/L