Question

常温下，向0.1mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液

15．常温下，向0.1mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氧氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ）

A．溶液的pH: a < b < c < d
B．溶液的导电能力：a > b > d > c
C．a、b溶液呈酸性
D．c、d溶液呈碱性

劳烦写一下解题思路。。

Answer 1

应该选 D；c溶液应该为中性。
解析：
H2SO4和Ba(OH)2反应，有SO4 2-和Ba2+生成沉淀，H+和OH-的酸碱中和，
a-c，沉淀量增加到最大，则到c点H2SO4被完全消耗，
c-d，沉淀量不变，则加入的Ba(OH)2未被消耗存在溶液中，

A：a点只有H2SO4，b点H2SO4减少一半，c点H2SO4和Ba(OH)2完全沉淀中和，d点只有Ba(OH)2，

B：a点离子浓度0.40.1mol·L－1，b点H+和SO4 2-都被消耗且有水生成，离子浓度减小，c点H+和SO4 2-，Ba2+和OH-刚好完全反应，只有水，和极少量的BaSO4电离，离子浓度最小，d点加入的Ba(OH)2使得离子浓度又变大。

C、a、b点H2SO4未被消耗完，显酸性；

D、c点H2SO4和Ba(OH)2完全沉淀中和，显中性，d点加入Ba(OH)2无法被消耗，显碱性。