Question

某同学用含有银离子、铝离子、钠离子。镁离子四种阳离子的溶液。填空并写出各步反应离子方程式

1.像这种溶液中加入稀盐酸生成____(填沉淀的方程式、下同)沉淀2.把实验（1）所得液体过滤、向滤液中加入过量氨水、使溶液呈碱性。又产生__沉淀3.把实验(2)所得溶液过滤、向滤液中加碳酸钠，又会产生 ___沉淀4.把实验(2)所得沉淀分成两份、一分加入是稀盐酸、沉淀____(填现象)。向另一份中加入过量NaOH溶液、这时沉淀部分溶解生成___,不溶解的是___,帮忙分析下。

Answer 1

1. Ag+ + Cl-===AgCl 2(1) Al3+ +3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4+
3. Mg2+ +CO32-===MgCO3 4.沉淀溶解且有气泡产生。
Al(OH)3 + OH- =====AlO2- + 2H2O
不溶解的是:MgCO3 所有沉淀要加沉淀符号

Answer 2

(Ag + + Cl- =AgCl↓) ( Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓ Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2↓ )
(MgCO3
溶解 NaAlO2 Mg(OH)2

Answer 3

第一个当然是AgCl,疑问估计在第二个吧。原因是这样的：Mg（OH）2难溶于水，易溶于稀酸和铵盐溶液.第一步后全是金属Cl化物，第二步，加入氨，Mg2+离子会以羟基配合物的形式溶于溶液中。而Al3+只有遇强碱才会显出两性中的酸性。