Question

一个高中化学问题

化学：将过量二氧化硫通入冷氨水中，这个反应属于什么反应，酸碱中和吗？为什么产物是硫酸氢根和铵根？怎样理解这个反应？求详细解答！谢啦！

Answer 1

二氧化硫通入水中其实就是亚硫酸了，所以实质上是酸碱中和反应，属于复分解反应。
由于二氧化硫过量，所以生成酸式盐，方程式为：SO2+NH3·H2O=NH4HSO3，但是从方程式的反应物和产物种类、数目、形式上看，这个方程式好像是化合反应了，但本质还是复分解反应。因为反应前后各消去了一个水分子，其复分解反应应该是：SO2+H2O+NH3·H2O=NH4HSO3+H2O，属于二元酸和一元碱之间的中和反应。

如果二氧化硫不足，生成正盐，方程式为：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3 +H2O，这个就可以很容易分辨，判断为复分解反应了。

所以看你判断反应类型的角度了，SO2+NH3·H2O=NH4HSO3，即可以看做化合反应，也可以看做复分解反应。

Answer 2

此处二氧化硫与二氧化碳的性质相似，实质其实是过量酸性氧化物与碱溶液的反应，
对比过量二氧化碳与氢氧化钠的反应：CO2+NaOH=NaHCO3
可写出此反应的方程式为：
SO2+NH3.H2O=2NH4HSO3

Answer 3

在通二氧化硫的过程中，当二氧化硫不足时，方程式为SO2+2NH3·H2O=（NH4)2SO3+H2O酸碱中和反应
当通入的二氧化硫达到一定量时，NH3·H2O恰好完全反应，SO2+2NH3·H2O=（NH4)2SO3+H2O
当继续通入时，二氧化硫过量，SO2+（NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3化合反应
在这个过程中会发生这两种情况