Question

C. 向0.1 mol·L-1NaNO3 溶液中滴加稀盐酸,使溶液pH

C. 向0.1 mol·L-1NaNO3 溶液中滴加稀盐酸，使溶液pH=1，此时混合液中c(Na+)=c(cl-) 怎么解释？

Answer 1

首先PH值为1，说明溶液中H+浓度为0.1mol/L
再来看反应，在NaNO3中滴加HCl，是不会产生化学反应的。
假设有反应，则方程式是NaNO3+HCl——NaCl+HNO3，但这个反应不会发生
有两种理解，看你能接受哪个。。。一是HCl弱于HNO3，弱酸不能制强酸；二是因为这个反应属于复分解反应，复分解反应要求产生难电离的物质，像气体or沉淀or水，这个完全木有。
所以忽略溶液体积的变化，C(Cl-) =C(H+)=0.1mol/L，已知C(Na+)=0.1 mol·L-1
即c(Na+)=c(cl-)