Question

高一的一道化学问题，望前辈们解答

将8.8gFeS固体加入200mL2.0mol·L-1的盐酸中（FeS+2HCl=FeCl2+H2S）,以制备H2S气体.反应完全后,假定溶液的体积不变计算：溶液中FeCl2和盐酸的物质的量浓度。

Answer 1

FeS+ 2HCl= FeCl2+ H2S
88 34
0.1 mol 0.2 mol 0.1mol 0.1mol
Fe守恒所以物质者毕的量浓度：腊基c=0.1/0.2=0.5mol/L
H+守恒：所以溶液剩余轮嫌谨H+=0.4-0.2=0.2mol，所以c（HCl）=0.2/0.2=1mol/L

Answer 2

FeS+2HCl=FeCl2+H2S有元素守恒(Fe). n(FeCl2)=n(FeS)=8.8g/88g/伏悔mol=0.1mol因为体积不变还是200mL故c(FeCl2)=0.1mol/0.2L=0.5mol/L. 盐酸总慎碧的是0.4mol消耗了0.2mol还剩宽厅举0.2mol故
c(HCL)=0.2mol/0.2L=1mol/L

Answer 3

反携哗应哪好按1:2关系反应，盐酸过量，则FeCl2浓度为0.5mol/L，盐李隐铅酸浓度为:1mol/L

Answer 4

我不知道