Question

在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+NO+H2O的反应中，有6.4gCu被还原，参加反应的HNO3的质量

被还原的HNO3的质量为多少 还原产物有多少克 详细一点

Answer 1

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
192 504 60
6.4g x y
192/504=6.4g/x; 192/60=6.4g/y
x=504*6.4g/192=16.8g; y=2g
所以参加反应的HNO3的质量为16.8g
被还原的HNO3的的质量=16.8*2/8=4.2g
还原产物有2克。

追问

16.8*2/8=4.2g
这个没看懂

追答

从3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O看到：
8molHNO3中，只有2molHNO3被还原，生成2molNO，所以被还原的HNO3的的质量=16.8*2/8=4.2g

Answer 2

3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+H2O
3X64 8X63 2X30
6.4 x y
x=16.8 g
y=2g
参加反应的HNO3的质量为16.8 g
8个HNO3只有2个HNO3被还原，被还原为NO
被还原的HNO3的质量为16.8X2/8=4.2 g
还原产物NO有2g

Answer 3

化学方程式中可以看出，参加反应的HNO3有8个，而被还原的只有2个。所以计算的时候，求参加的HNO3系数是8.求被还原的HNO3系数是2 (被还原的HNO3是参加反应的HNO3的1/4)
3Cu+ 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+H2O
3 8
0.1 x x=.8/3 参加反应的HNO3是0.8/3 被还原的HNO3 (0.8/3)/4=0.2/3

因为参加反应的HNO3分为两部分被还原的（生成NO）和未被还原的比为3：1
3molCu 被氧化时 2molHNO3 被还原
0.1molCu 被氧化时 0.2 /3molHNO3 被还原
6.4gCu 是0.1molCu m(HNO3)=0.2/3 * 63=4.2g