Question

高中有机化学题

这题选什么怎么做（详细解答）

这题A为什么不对？

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Answer 1

D是错的。

比较有争议的是第一题了，我的想法是这样的。

光照后只有三种情况：1、剩余H2和HCl；2、剩余HCl；3、剩余HCl和Cl2；

和NaOH反应最后只有NaCl或者和NaClO的混合盐，但不管是什么盐Na与Cl的比例都是1:1.

1. 先看第二种、只有HCl说明H2和Cl2是1:1，所以Cl2的物质的量为a/44.8即Cl为a/22.4  所以b=a/22.4。A正确

2. 再看第一种、在第二种情况下可知如果HCl中混有H2，则b<a/22.4.所以B正确。

3. 最后看第三种、也就是HCl中混有Cl2，当全部是HCl时b=a/22.4,所以混有Cl2时NaOH需求会增大，即b>a/22.4;我们再取另外一个极值，当气体全部都是Cl2，Cl2~2NaOH所以b=2a/22.4=a/11.2，但是混有HCl所以b<a/11.2。不能等于a/11.2。所以C正确D错误。

综上考虑D是错误的。

最后一题选D，Mg和Al在热水中都能与水反应生成沉淀，而投入NaOH能与Al反应不能与Mg反应。

Answer 2

可能是HCl,可能是HCl和Cl2混合物.因为气体能被NaOH完全吸收所以不可能是H2+HCl的组合.假设两个极端,全是HCl或者全是Cl2.
全是HCl,则HCl为bmol,那麼H2和Cl2各为b/2mol,a=22.4*b/2=11.2b
假设全是Cl2,NaOH~~~~Cl2所以Cl2是bmol,a=22.4b.
两个极端中11.2b可以取,22.4b不可取,a范围就是[11.2b,22.4b),所以不可能是AC

Al和Mg都会跟沸水反应因为

Answer 3

1.用极值法，当aL全部是Cl2 n=a/22.4
Cl2----2NaOH
1mol 2mol
a/22.4 b=a/11.2
但是H2和Cl2的混合物，所以不可能全是Cl2
所以 b不可能=a/11.2
2. A 反应现象不是很明显分别的，所以选D最好，因数Al与NaOH反应，而Mg不能。

Answer 4

镁和铝都能和热水反应。只是铝慢一些