Question

高二化学，速答……

稀醋酸中存在下述电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+，试分析向溶液分别加入少量下列物质时，平衡移动及粒子浓度变化情况：

我填的对么？还有最后OH-浓度变化怎么写……
CH3COOH = CH3COO- + H+

Answer 1

1.加入水时，由于稀释的作用，根据越稀越电离，平衡向右移动，体加入的体积比电离出的增大的n多，所以浓度CH3COO- ,H+都减少，又因为KW=C(H+)*C(OH-) ,C(H+)减少了，C(OH-)增大。
2.加入醋酸钾固体，等于增大了醋酸根离子的浓度，平衡左移，所以H+的浓度也减小，可根据水的离子积Kw为定值，因为KW=C(H+)*C(OH-) ,C(H+)减少了，C(OH-)增大。
3.加入浓盐酸，H+大大的增大，平衡左移，所以CH3COO- ，OH-减小

Answer 2

H2O=OH-+H+
在没加入其他物质之前：H+=OH-+CH3COO-
加水后：
平衡右移，但弱酸水解远远少于加入的水分子，所以CH3COO-减少，H+减少，OH-减少
加醋酸钾后：
CH3COO-浓度大大增加，平衡左移，抑制了CH3COOH的水解，增加了说分子的解离，所以H+减少，OH-增加
加入浓盐酸后：
H+浓度大大增加，平衡左移，抑制了CH3COOH、H2O的水解，所以CH3COO-浓度降低，OH-降低

Answer 3

你填写的都对了。氢氧根浓度分别是增大，增大，减小。你可以简单的理解为酸性物质加酸性则酸性增强，即氢氧根浓度降低，加碱性物质则酸性减弱，氢氧根浓度增加。至于加水，是主要离子浓度减小，酸性溶液中氢离子为主要离子，氢氧根浓度增加。

Answer 4

都对了，OH-浓度变化第一个增大，第二个增大，第三个减小

Answer 5

加入水时，由于稀释的作用，H+和OH-的浓度都减小，平衡右移。2、加入醋酸钾固体，等于增大了醋酸根离子的浓度，平衡左移，所以H+的浓度也减小，可根据水的离子积Kw为定值，Kw=H+XOH-，得出OH-是增大的。3、同理，加入浓盐酸，H+大大的增大，所以OH-减小

Answer 6

都对。氢氧根浓度分别是增大，增大，减小。