Question

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
1，测定溶液的pH，溶液显强碱性
2，取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性，能使澄清石灰水变浑浊的气体
3，在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
4,取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 根据实验以下推测正确的是
A,一定有SO3 2-离子 B,一定有CO3 2-离子
C，不能确定Cl-离子是否存在 D,不能确定HCO3 -离子是否存在
答案 理由

Answer 1

B与C是正确的.

根据1可知,溶液中含有大量的OH-,所以HCO3-在此溶液中不可能存在,就是肯定没有,因为OH-与HCO3-能发生:OH- + HCO3- = CO32- + H2O
从实验1可知,OH-大量存在,所以HCO32-肯定不存在,因此D错了.

能使石灰水变浑浊的气体,有SO2与CO2,因为SO2有刺激性的气味,所以实验2产生的气体是CO2,说明溶液中肯定含 CO32-,而不能含SO32-,所以B对,A错.

因为实验2中加入的盐酸能电离Cl-,所以实验4中得到的氯化银沉淀,其氯离子来源,被盐酸干扰,不能判断原溶液中是否含 氯离子,所以C对.

Answer 2

答案:BC
A,一定有SO3 2-离子-------------根据实验2,不正确!
B,一定有CO3 2-离子-------------根据实验2,3,正确!
C，不能确定Cl-离子是否存在-----根据实验2,4,正确!
D,不能确定HCO3 -离子是否存在---根据实验1,不正确!