Question

无机化学，沉淀平衡，请写出详细解题过程

在0.1mol/LHcl溶液中混有少量Cd2+,在室温下通入H2S气体来除去Cd2+,问通入H2S气体到饱和(浓度为0.1mol/L)时，Cd2+浓度为多少

Answer 1

从题中可知H2S为过量至饱和
HCl假设为完全解离，则H+浓度为0.1mol/L（可以忽略H2S解离出的H+）
H2S的二级解离常数为Ka2=7.1X10^-15
设H2S气体通入溶液中饱和后S2-浓度为x，则有
Ka2=C（H+）×C（S2-)/C（H2S）=0.1× x/0.1=x=7.1X10^-15
所以x=7.1X10^-15mol/L
CdS的溶解平衡常数（溶度积）Ksp=8X10^-27
则有C（Cd2+）=Ksp/C（S2-）=8X10^-27÷7.1X10^-15=1.13X10^-12mol/L

追问

答案是8.5×10∧-7mol/L,你觉得是你错了，还是答案错了？

追答

有一个地方想岔了~H2S二级解离常数为Ka2=7.1X10^-15~一级解离常数为Ka1=1.3X10^-7
Ka1=C（H+）×C（HS-)/C（H2S）

Ka2=C（H+）×C（S2-)/C（HS-）

C（S2-)=Ka1×Ka2×10=9.23X10^-21

则有C（Cd2+）=Ksp/C（S2-）=8X10^-27÷9.23X10^-21=8.67X10^-7mol/L
应该就是这个没错了